Question

Uma prática muito comum nos laboratórios de química, tanto nos de ensino como nos de pesquisa, é a titulação. Esta é uma técnica baseada em um procedimento em que se mede o volume de um reagente (titulante) usado para reagir completamente com a substância que está sendo analisada (analito). Em uma titulação, pequenos volumes da solução do titulante são adicionados lentamente à solução do analito (titulado) até que se atinja o ponto de final da titulação, sinalizado, por exemplo, pela mudança de coloração de um indicador ácido-base ou a formação de um precipitado. Considerando uma titulação ácido-base de 100,0 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,100 mol/L com uma solução padrão de hidróxido de potássio (KOH) 0,050 mol/L, apresente (a) a reação química envolvida balanceada e (b) o volume KOH, em mL, necessário para se atingir o ponto de equivalência.

Answer 1

Resposta:

Para atingir o ponto de equivalência é necessário utilizar 400 mL de KOH a uma concentração de 0,05mol/L

Explicação:

A reação química envolvida nesse processo é: H2SO4 + 2KOH <-->K2SO4 + 2H2O. b) Como a reação está numa proporção de 1:2, o cálculo será feito seguindo essa proporção: nº mol KOH = 2.n° mol H2SO4 => M (KOH) . V(KOH) = 2. M (H2SO4) . V(H2SO4) => 0,05mol/L . V(KOH) = 2. 0,1mol/L . 100mL => V(KOH) = 400mL. Para atingir o ponto de equivalência é necessário utilizar 400 mL de KOH a uma concentração de 0,05mol/L