Question

Uma prática muito comum na agricultura é a utilização de cal virgem, na correção da acidez do solo a ser usado para o plantio. A cal virgem, jogada ao solo, entra em contato com a água, produzindo a cal hidratada, de acordo com a equação abaixo:CaO + H2O → Ca(OH) 2Se, na correção de um solo ácido, foram utilizados 15 gramas de CaO, a massa de cal hidratada (Ca (OH) 2)obtida:

Answer 1

Olhando pela reação temos:

CaO(s) + H2O --> Ca(OH)2 (aq)

15g de CaO que possui uma massa molar de aprox. 56g/mol:

15g --- x mol
56 g --- 1 mol

x = 15/56
x = 0,267 mol de CaO adicionados...

Pela lei de equivalência temos que 0,267 mol em água geram 0,267 mol de Ca(OH)2;

Massa molar de Ca(OH)2 = 74 g/mol

1 mol ------ -- 74g
0,267 mol ---- x

0,267 * 74 = 19,8 g de Ca(OH)2 formado;