Question

Uma porção de 50,0mL de solução de HCl requereu 48,71mL de NaOH 0,0113mol/L para alcançar o ponto final, usando alaranjado de metila como indicador. Calcular a molaridade do HCl.

Answer 1

inicialmente calculamos o número de mols de Ba(OH)2 que foi neutralizado:  

n = V x c = 0,01963 x 0,02971 = 0,0005832 mol.  

Como na molécula de Ba(OH)2, temos dois OH-, multiplicamos o número de mol por 2.  

n(OH-) = 2n = 2 x 0,0005832 = 0,0011664 mol.  

Como, n(H+) = n(OH-), o número de mols de H+ é 0,0011664 mol.  

Sendo assim, a molaridade do HCl será:  

c = n / V = 0,0011664/0,050  

c(H+) = 0,0233 mol/L.