Uma porção de 50,0 mL de solução de HCl requereu 29,71 mL de Ba(OH)2 0,01963 mol/L para alcançar o ponto final da titulação usando o verde de bromocresol como indicador.
Qual é a concentração molar do HCl na solução titulada?
Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl + 2H2O
Alternativa 1:
0,0233 mol/L
Alternativa 2:
0,0568 mol/L
Alternativa 3:
1,69 mol/L
Alternativa 4:
6,45 mol/L
Alternativa 5:
8,23mol/L
Soluções para a tarefa
Resposta:
Alternativa 1: 0,02338 mol/L
Explicação:
Proporção estequiométrica: 2mol de HCl – 1 mol de Ba(OH)222-Quant. de Ba(OH)2= 0,02971L Ba(OH)2x 0,01963 mol/L Ba(OH)2 = 5,832 mol-Quant. de HCl = 5,832x10−4 mol Ba(OH)2x 2mol de HCl = 1,1664x10−4 mol HCl1 mol de Ba(OH)2- MHCl= 1,1664x10−4 mol HCl / 0,050L HCl = 0,02338 mol/L HCl
A concentração molar do HCl na solução titulada é 0,0233 mol/L.
A alternativa correta é a 1.
Na titulação do HCl, a solução foi neutralizada com 29,71 mL de Ba(OH)₂ 0,01963 mol/L. Primeiramente, será encontrado a quantidade de mol presente em 29,71 mL dessa solução de Ba(OH)₂, conforme a regra de três:
0,01963 mol de Ba(OH)₂ ------ 1000 mL
x ------- 29,71 mL
x = 5,83 x 10⁻⁴ mol de Ba(OH)₂
De acordo com a reação balanceada, 1 mol de Ba(OH)₂ reage com 2 mol de HCl. Sabemos que foram necessários 5,83 x 10⁻⁴ mol de Ba(OH)₂ para neutralizar todo o ácido, portanto, a quantidade de HCl que reagiu foi:
1 mol de Ba(OH)₂ ----------------- 2 mol de HCl
5,83 x 10⁻⁴ mol de Ba(OH)₂---- x
x = 1,166 x 10⁻³ mol de HCl (quantidade de HCl que reagiu com o Ba(OH)₂).
Essa quantidade de HCl estava em 50 mL, para encontrar a concentração molar (quantidade em 1 litro de solução) na solução titulada será feita outra regra de três:
1,166 x 10⁻³ mol de HCl ---- 50 mL
x ---- 1000 mL
x = 0,0233 mol/L
Saiba mais em: https://brainly.com.br/tarefa/22066309
