Uma porção de 50,0 mL de solução de HCl requereu 29,71 mL de Ba(OH)2 0,01963 mol/L para alcançar o ponto final da titulação usando o verde de bromocresol como indicador.
Qual é a concentração molar do HCl na solução titulada?
Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl + 2H2O
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Resposta:
0,02338 mol/L
Explicação:
Proporção estequiométrica: 2mol de HCl – 1 mol de Ba(OH)222-Quant. de Ba(OH)2= 0,02971L Ba(OH)2x 0,01963 mol/L Ba(OH)2 = 5,832 mol-Quant. de HCl = 5,832x10−4 mol Ba(OH)2x 2mol de HCl = 1,1664x10−4 mol HCl1 mol de Ba(OH)2- MHCl= 1,1664x10−4 mol HCl / 0,050L HCl = 0,02338 mol/L HCl
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Densidade = 1,19 g/mL
Volume utilizado = 2,0 mL
Quantidade de HCl: 37% m/m
Preparou-se um volume total de 100 mL de solução.