Question

Uma piscina contém 20.000 litros de água. Sua variação de temperatura durante a noite é de -5 ºC.?
Sabendo que Uma piscina contém 20.000 litros de água. Sua variação de temperatura durante a noite é de -5 ºC. Sabendo que o calor específico da água é de 1cal/g ºC, a energia, em kcal, perdida pela água ao longo da noite, em módulo, é: a) 1.104 b) 1.105 c) 2.103 d) 9.103 e) 9.107 ME AJUDEM --------- DETALHADAMENTE

Answer 1

Olá!

Convertendo de l para g,

1 L = 1 kg

20 000 L = 20 000 kg

Logo, Convertendo 20 000 kg em g, basta multiplicar por 1 000.

Logo,

20 000 kg · 1 000 =>

20 000 000 g

* Mas como as alternativas estão em potência de 10. Convertendo 20 000 000 g em potência de 10.

20 000 000 g => 2 · 10 (elevado a 7)

_

* Usando a fórmula geral da calorimetria,

Dados:

m = 2 · 10 (elevado a 7)

c = 1 cal/g°C

Δt = -5°C

Q = ?

_

Q = m · c · Δt

Q = 2 · 10 (elevado a 7) · 1 · (-5)

Q = 10 · 10 (elevado a 7) cal

* Convertendo em kcal,

1 kcal = 1 000 cal

De cal para Kcal, divide-se por 1 000.

Logo,

10 · 10 (elevado a 7) ÷ 1 000 =>

1 · 10 (elevado a 5) . Letra B

Answer 2

b) 1.10⁵ kcal

A quantidade de calor sensível recebida ou cedida por um corpo pode ser calculada através da seguinte fórmula:

Q = m . c . ΔT

Sendo:

Q: quantidade de calor sensível (J ou cal)

m: massa do corpo (kg ou g)

c: calor específico (J/kg.ºC ou cal/g.ºC)

ΔT: variação de temperatura (ºC), ou seja, a temperatura final menos a temperatura inicial

Sabendo que 1 L de água = 1 kg água, então:

20.000 L = 20.000 kg = 20.000 . 1000 g = 20.000.000 g ou 2.10⁷ g

m =  2.10⁷ g

Q = ? (kcal)

ΔT = -5 ºC

c = 1 cal/gºC

Q = m . c . ΔT

Q = 2.10⁷ . 1 . (-5)

Q = -1.10⁸ cal

Convertendo para kcal,  temos que:

1 kcal = 1000 cal

    x    -- -1.10⁸ cal

x =  - 100000 kcal = 1.10⁵ kcal

Mais sobre o assunto em:

brainly.com.br/tarefa/3093891