Uma pilha é formada com eletrodos de alumínio e ouro que apresentam os potenciais de redução, respectivamente, -1,66 volts e 1,50 volts.
Após analisar as características dessa pilha, pode afirmar corretamente que:
a) A reação do cátodo é Al -----> Al^3 + 3e-
b)A ddp da pilha é +3,16 V.
c)A reação global é Al^3 + Au -----> Au^3 + Al.
d)A equação global da pilha é Au^3(aq) / Au // Al^3(aq) / Al.
Soluções para a tarefa
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Resposta certa: letra b
a) errada. No cátodo ocorre redução, a equação demonstrada é de oxidação ( perda de elétrons).
b) correto. 1,50 + 1,66 ( ao inverter a equação de oxidação, inverte-se também o sinal do potencial de redução) = 3,16 v
c) errado. O alumínio possui potencial de redução menor, então é quem sofre oxidação.
d) errado. Al/ Al^3 // Au^3 / Au
Abraços!
a) errada. No cátodo ocorre redução, a equação demonstrada é de oxidação ( perda de elétrons).
b) correto. 1,50 + 1,66 ( ao inverter a equação de oxidação, inverte-se também o sinal do potencial de redução) = 3,16 v
c) errado. O alumínio possui potencial de redução menor, então é quem sofre oxidação.
d) errado. Al/ Al^3 // Au^3 / Au
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