Question

Uma pilha e constituida dos eletrodos de alumínio E cobalto

Answer 1

Olá, provavelmente você esqueceu o restante da questão. Segue a questão completa:

Uma pilha é constituída dos eletrodos de alumínio e cobalto. Dados os potenciais-padrão de redução: 
Al^3+ + 3e-  Al Eo = - 1,66 V 
Co^2+ + 2 e-  Co Eo = - 0,28 V 
Pede-se com relação a esta pilha: 
a) O cátodo 
b) O ânodo 
c) O pólo negativo 
d) O pólo positivo 
e) Os íons que migram pela ponte salina em direção ao eletrodo de cobalto 
f) A equação global da pilha 
g) O oxidante 
h) O redutor 
i) A ddp 
j) A representação oficial (IUPAC)

Dessa maneira, vamos para as respostas:

- O alumínio tem o menor potencial de redução, portanto é quem oxida (ânodo) : Aℓ → Aℓ3+ + 3 e- 


- O cobalto tem o maior potencial de redução, portanto é quem reduz (cátodo) : Co2+ + 2 e- → Co 

Para balancear precisamos multiplicar a primeira reação (ânodo) por 2 e a segunda (cátodo) por 3: 

Ânodo: 2Aℓ → 2Aℓ3+ + 6 e- 
Cátodo: 3Co2+ + 6 e- → 3Co 
Global: 2Aℓ + 3Co2+ → 2Aℓ3+ + 3Co 

Agora vamos para a resposta dos itens:

a) O cátodo é o eletrodo de cobalto

b) O ânodo é o eletrodo de alumínio

c) O polo (-) é o ânodo, ou seja, o eletrodo de alumínio

d) O polo (+) é o cátodo, ou seja, o eletrodo de cobalto

e) São os cátions que migram pela ponte salina

f) 2Aℓ + 3Co2+ → 2Aℓ3+ + 3Co 

g) O agente oxidante é quem sofreu redução (Co+²)

h) O agente redutor é quem sofreu oxidação (Al)

i) ddp = Eº(maior) - Eº(menor) 

ddp = -0,28 - (-1,66) 

ddp = +1,38 V 

j)  Aℓ / Aℓ3+ // Co2+ / Co

Espero ter ajudado ;)

Answer 2

a)O cátodo é o eletrodo de cobalto.

b)O ânodo é o eletrodo de alumínio.

c)O pólo negativo é o ânodo, ou seja, o eletrodo de alumínio.

d)O pólo positivo é o cátodo, ou seja, o eletrodo de cobalto.

e)São os cátions que migram pela ponte salina.

f)2Al+3Co2+=2Al3++3Co

g)O agente oxidante é quem sofreu a redução(Co+2).

h)O agente redutor é quem sofreu oxidação (Al).

i)E°(maior)-E°(menor)ddp=-0,28-(-1,66)

ddp=+1,38V

j)Al/Al³+//Co²+/Co.