Question

Uma pessoa utiliza 0,5 mol de açúcar (C12H22O11) para adoçar o volume de 1 L de café.
a) Calcule a massa de açúcar que ela utilizou para adoçar o café.

b) Se essa pessoa fizer 3 litros de café, qual deve ser a concentração em quantidade de matéria?

c) Calcule a massa de açúcar ingerida por uma pessoa ao beber 100 ml de café.

Answer 1

Oi Paulo! :D

Vamos lá!

a) Primeiro voce tinha que calcular a MM (massa molar) do açúcar.

MM = 12*12+22*1+11*16 = 342 g/mol

Interpretando o resultado, significa que a cada 1 mol tem 342g. Então em 0,5 mol temos :

1 mol ------- 342 g de açucar
0,5 mol ------- x g de açucar

x = 171 g

b) Agora, essa pergunta achei meio confusa. Pq ele não fala se é considerando os mesmos 0,5 mol do inicio ou se é pra calcular quantos mol tem em 3L de solução e depois calcular a molariade.

Vou considerar os 0,5 mol.

Molaridade (M) = $\frac{n}{v}$ n é o numero de mol e v o volume em L.

M = $\frac{0,5}{3}$
M ≈ 0,16 mol/L

c) Na questão a já calculamos quantos gramas tem em 0,5 mol, são 171 g. Sabemos tambem que esses 171 g estão em 1 L (1000 mL) de café. Com essas informações, é só montar a regra de três :


171 g de açúcar ------------ 1000 mL
Y g de açúcar    ------------ 100 mL

Y = 17,1 g