Uma pessoa usou 34,2g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 0,05L. A concentração molar da sacarose no cafezinho foi de:
A)0,5 mol/L
B)1,5 mol/L
C)2,5 mol/L
D)1,0 mol/L
E) 2,0 mol/L
Soluções para a tarefa
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Sabemos a massa de sacarose (34,2g) e o volume (50mL). Primeiramente, precisamos passar essa massa para mol:
n = m÷MM , onde n é numero de mols, m é a massa e MM é massa molar. Para encontrar a massa molar, recorremos a tabela periódica e encontramos que C é 12g/mol, H é 1g/mol e O é 16g/mol. A massa molar da sacarose, então, é 342g/mol
Substituindo, fica:
n = 34,2÷342
n = 0,1 mol
Sabendo isso, podemos achar a concentração, onde:
C = n÷V (Volume sempre deve estar em litros)
50 mL é o mesmo que 0,05L
C = 0,1÷0,05 ⇒ C = 2 mol/L
n = m÷MM , onde n é numero de mols, m é a massa e MM é massa molar. Para encontrar a massa molar, recorremos a tabela periódica e encontramos que C é 12g/mol, H é 1g/mol e O é 16g/mol. A massa molar da sacarose, então, é 342g/mol
Substituindo, fica:
n = 34,2÷342
n = 0,1 mol
Sabendo isso, podemos achar a concentração, onde:
C = n÷V (Volume sempre deve estar em litros)
50 mL é o mesmo que 0,05L
C = 0,1÷0,05 ⇒ C = 2 mol/L
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