Question

Uma pessoa usou 17 g de açúcar (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O volume de café na xícara foi de 50 mL. Indique a concentração molar de açúcar no café: *
40,2 mol/L
402 mol/L
5 mol/L
1 mol/L
10 mol/L​

Answer 1

Resposta:

A molaridade da solução é de: 1 mol/L.

Explicação:

Massa molar do soluto (C₁₂H₂₂O₁₁):

Carbono (C): 12g/mol.

Hidrogênio (H): 1g/mol.

Oxigênio (O): 16g/mol.

C₁₂ = 144g/mol (12 × 12)

H₂₂ = 22g/mol (1 × 22)

O₁₁ = 176g/mol (16 × 11)

144 + 22 + 176 = 342

C₁₂H₂₂O₁₁ = 342g/mol

Apesar da molaridade ser expressa em mols por litro (mol/L) a princípio calcularemos a quantidade do soluto em g/L:

50ml (0,05L) ------ 17g

1.000ml (1L) ------- X

X = 1.000 × 17 ÷ 50

X = 17.000 ÷ 50

X = 340g

Como já descobrimos a massa do soluto (m₁) agora só precisamos dividi-la pela massa molar da sacarose (MM1) e obteremos a molaridade da solução.

Conversão de gramas para mols:

m1/MM1

340/342 ≈ 0,994 mols/L

"Arredondando": 1mol/L

Bons estudos. :)