Question

Uma pessoa resolve beber água gelada para eliminar os 450 kcal que adquiriu ao ingerir uma

determinada sobremesa. Considerando o calor específico da água como 1 cal/g.0C e que 1L

de água corresponde a 1 kg e supondo que a água esteja a 6,50C, que quantidade deverá ser

tomada para que essas calorias elevem a temperatura até 36,50C (temperatura considerada

normal para o corpo humano)?​

Answer 1

A quantidade de calor sensível recebida ou cedida por um corpo pode ser calculada através da seguinte fórmula:

Q = m . c . ΔT

Sendo:

Q: quantidade de calor sensível (J ou cal)

m: massa do corpo (kg ou g)

c: calor específico (J/kg.ºC ou cal/g.ºC)

ΔT: variação de temperatura (ºC), ou seja, a temperatura final menos a temperatura inicia

Assim, temos:

Q = m . c . ΔT

450000 cal = m . 1 cal/gºC . (36,5-6,5)ºC

m = 15000 g ou 15 kg

Considerando que 1 L  de água corresponde a 1 kg, então deverá ser tomada a quantidade de água de:

1 L ----------- 1 kg

x ------------ 15 kg

x = 15 L de água