Question

Uma pessoa provocou uma reação entre uma amostra de cálcio e 14,2 g de cloro. Como resultado desse processo, obteve 22,2 g de cloreto de cálcio e ainda restou no recipiente 1 g de cálcio que não reagiu. Diz se que havia excesso de 1 g de cálcio utilizado na reação?

Answer 1

Para obter 22,2 g de Cloreto de cálcio serão necessárias 8 g de Cloro. Como sobraram 1 g de cálcio, a massa de cálcio utilizada foi de 8 g + 1g = 9 g

Answer 2

Resposta:

Massa inicial de Ca adicionada foi 9g.

Explicação:

1) Visão geral:

Deve-se encontrar a proporção em massa entre produtos e reagentes. Com regra de três, deve-se encontrar a proporção necessária de Ca para produzir 22,2g de CaCl₂

2) Proporções e cálculos:

Sendo

Ca + 2Cl → CaCl₂

Ca = 40 g/mol

Cl = 35,5 g/mol

CaCl₂ = 111 g/mol

Entende-se que para produzir 111g de CaCl₂, é necessário 40g de Ca. Portanto, tem-se:

40g Ca --- 111g CaCl₂

m ----------- 22,2g CaCl₂

m.111 = 40.22,2

m = 888/111

m = 8g de Ca

Ou seja, foi necessário 8g de Ca para a reação. Se havia 1g de Ca em excesso, a massa inicial de Ca adicionada foi 9g.

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