Question

Uma pessoa dissolveu 37 mg de Ca(OH)2 em água, para obter 250 ml de uma solução básica. Dessa forma, para essa solução, ela obteve um ph igual a:Dados: log 4 = 0,6Massas molares: H: 1; O: 16; Ca: 40

Answer 1

Massa molar do hidrogênio (H) ⇒ 1 g/mol;
Massa molar do oxigênio (O) ⇒ 16 g/mol;
Massa molar do cálcio (Ca) ⇒ 40 g/mol...

Massa molar do hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) ⇒ Lembrando que são duas hidroxilas :
MM (Ca(OH)2) = (1 * 40) + (2 * 16) + (2 * 1) = 74 g/mol...

M = m1 / (MM * V) 
M → Molaridade;
m1 → Massa da amostra;
MM → Massa molar;
V → Volume...

Dados ⇒
m1 = 37 mg → 37 * 10^-3 g;
MM = 74 g/mol;
V = 250 mL →  0,25 L...

M = 37 * 10^-3 / (74 * 0,25)
M = 0,002 → 2 * 10^-3 mol/L de Ca(OH)2 !

Hidróxido de sódio é uma base forte, então consideramos a sua ionização total.

Ca(OH)2 ⇒ Ca{2+}  + 2 OH{-}

Considerando ionização total, 1 mol de Ca(OH)2 gera 2 mols de OH-...
Logo, para  2 * 10^-3 mol/L de Ca(OH)2 ⇔

2 *  (2 * 10^-3 mol/L) = 4 * 10^-3 mol/L de OH- formado !


pOH = - log [OH-] ⇒ [OH-] é a molaridade de ânions OH- !

Sendo ⇒ [OH-] = 4 * 10^-3 mol/L, vindos da dissociação total da base :

pOH = - log (4 * 10^-3) → Propriedade da soma : 
pOH = - (log 4 + log 10^-3) → Propriedade do expoente :
pOH = - (log 4 + (-3 * log 10)) → Base 10, log 10 = 1 !
pOH = - (log 4 + (-3 * 1)) → Log 4 ≈ 0,6
pOH = - (0,6 - 3)
pOH = - (-2,4)
pOH = 2,4 ⇒ Este é o pOH da solução !

Por fim, pH  + pOH = 14
Sendo ⇒ pOH da solução =  2,4 :

pH + 2,4 = 14
pH = 14 - 2,4
pH = 11,6 ⇒ Este é o pH da solução !