Question

Uma pessoa deseja transformar, sob pressão normal, 50 g de água, a 20°C, em vapor de água, a 100°C. Para atingir esse objetivo, qual será a quantidade de calor necessária? (Dados: calor específico da água = 4180 J/kgK; calor latente de vaporização = 2,26 x 106 J/kg)

Answer 1

Boa noite...

Primeiro , devemos calcular a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura da água de 20 °C para 100°C ( variação de 80 graus).Uma vez atingida a temperatura de ebulição ( 100°C) , todo o calor fornecido para a água será "usado" para provocar uma mudança de fase ( líquido para vapor). Vale lembrar que nesse processo de mudança de fase a água não altera sua temperatura.

Q1 = mcΔT = 0,05 kg * 4180 J /Kg°C * 80 = 16.720 J

Q2 = m*L ; L = calor latente de vaporização

Q2 = 0,05*2,26*10^6 = 113.000 J

Portanto , a quantidade de calor total necessária será :

Q = Q1+Q2
Q = 16720 + 113000

Q = 129720 J

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