Question

Uma pessoa consome diariamente 5 copos de 200 mL de água a uma temperatura de 16°C por 30 dias e, por vias metabólicas, o organismo deve manter a temperatura corporal a aproximadamente 36°C. Nesse período, supondo um cado ideal, para elevar a temperatura da água até a temperatura corporal, o total de energia consumida pelo organismo, em kcal, será de aproximadamente:

Answer 1

Cara, essa questão tem resolvida. No canal Química Simples. Eu mesmo que resolvi ela. UEG 2016/1 Tem o link do vîdeo aí. Abrassss https://youtu.be/0FJpZi1pBW0

Answer 2

Para elevar a temperatura da água até a temperatura corporal, o total de energia consumida pelo organismo, será de aproximadamente de 600Kcal.

Do enunciado sabemos que,

• Massa  consumida (m) = 5 copos de 200 ml por 30 dias
• Temperatura da água (t₁) = 16°C
• Temperatura corporal (t₂) = 36°C

Assumimos:

• Calor específico da água = 1cal/g°C
• Densidade da água = 1g/mL

Temos que aplicar a formulada do intercambio de calor, para determinar a quantidade de calor consumida:

$Q = m\;*\;c\;*\; \Delta t$

Onde:

• m, massa
• c, calor especifico do material
• Δt, variação de temperatura

Primeiro, convertemos os ml de água a gramas:

$M_{gr} = 200 ml * \frac{1gr}{ml}\\\\M_{gr} = 200 gr$

Agora temos que determinar a quantidade massa total consumida nos 30 dias, para isso vamos a fazer uma regra de três:

Então num dia ele toma 5 copos de 200 gramas

1 copo ------- 200gr

5 copos ------- Xgr

$X_{gr} = \frac{5_{copos}\;*\;200_{gr}}{1_{copo}}\\\\X_{gr} = 1.000gr = 1kg$

Agora vamos a calcular a massa total pelos 30 dias, sabendo que em 1 dia consome 1 kg

1 dia -------------1kg

30 dias ------- Xkg

$X_{kg} = \frac{30_{dias}\;*\;1_{kg}}{1_{dia}}\\\\X_{kg} = 30kg = 30.000gr$

Agora sim podemos substituir na formula da quantidade de Calor consumida

$Q =  30.000gr\;*\; 1cal/g.^{o}C\;*\; (36-16)^{o}C\\\\Q = 30.0000cal/^{o}C \; *\; 20^{o}C\\\\Q = 60.000cal = 600Kcal$