Question

Uma pessoa bebe 100 gramas de água a 20 graus. Sabendo se que a temperatura de seu corpo é praticamente constante e vale 36,5 graus, a quantidade de calor absorvido pela água é igual a

Answer 1

 Aqui diz que você é do Ensino superior, portanto, usarei cálculo integral para demonstrar os resultados com maior precisão. Caso não domine cálculo integral, faça um comentário que refaço a questão.


Seja:
$d'Q=mcdT$
a quantidade infinitesimal de calor  (d'Q) que determinada massa (m) com calor específico (c) na temperatura infinitesimal (dT) comporta.
Possuímos 100g com calor específico 1 cal/gºC
ou seja:
$\displaystyle C_v=\frac{100 cal}{\ºC}$
é a capacidade térmica da água ingerida e obtemos:
$\displaystyle i)~~~~d'Q=mcdT=C_vdT\\\\ii)~~~\Delta Q=\int\limits_{20\ºC}^{36,5\ºC}C_vdT\\\\iii)~~\Delta Q=\left[\frac{}{} C_vT\right]^{36,5\ºC}_{20\ºC}\\\\iv)~~~\Delta Q=C_v(36,5-20)\ºC\\\\v)~~~~\Delta Q=C_v16,5\ºC=\frac{100~cal}{\ºC}16,5\ºC=\boxed{1650~cal}$
ou seja, a água absorveu 1650 calorias do corpo da pessoa que a ingeriu para poder aumentar sua temperatura em 16,5ºC para ficar em equilíbrio com o corpo.
Note que a temperatura do corpo não se altera por ser tratado no exercício como reservatório térmico.



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