Question

Uma pessoa, antes de viajar, calibrou a pressão

dos pneus com 24 psi. No momento da

calibração, a temperatura ambiente (e dos

pneus) era de 27 °C. Após ter viajado alguns

quilômetros, a pessoa parou em um posto de

gasolina. Devido ao movimento do carro, os

pneus esquentaram e atingiram uma

temperatura de 57 °C. A pessoa resolveu

conferir a pressão dos pneus. Considere o ar

dentro dos pneus como um gás ideal e que o

medidor do posto na estrada estava calibrado

com o medidor inicial. Considere, também, que

o volume dos pneus permaneceu o mesmo.

Qual a pressão que a pessoa mediu, em psi?​

Answer 1

Resposta:

p: pressão

v: volume

t: temperatura

As temperaturas devem estar em Kelvin, portanto:

1.

$tk = tc + 273 \\ tk = 27 + 273 \\ tk = 300$

2.

$tk = tc + 273 \\ tk = 57 + 273 \\ tk = 330$

Os volumes são iguais, então

$v1 = v2$

Calculando:

$\frac{p1 \times v1}{t1} = \frac{p2 \times v2}{t2} \\ \frac{24 \times v1}{300} = \frac{p2 \times v1}{330} \\ \frac{24 \times 330}{300} = \frac{p2 \times v1}{v1} \\ p2 = 24 \times 1.1 \\ p2 = 26.4 \: psi$

Answer 2

Resposta:

B) 26,4 lb/po2

Explicação:

To mt bom hj pode confiar hj ngm me segura