Question

Uma peça metálica, constituída de zinco e ouro, de massa 13,08g foi convenientemente tratada com uma solução aquosa de ácido clorídrico. Após o término da reação, o gás recolhido ocupou o volume de 0,82L a 1,5 atm e 27°C. A percentagem de ouro na liga metálica é igual a

a) 10%
b) 35%
c) 75%
d) 25%
e) 85%

Answer 1

Neste caso o Zinco da liga se oxidou (pois tem menor potencial de redução do que o hidrogênio) e o hidrogênio do ácido se reduziu a gás hidrogênio.
A reação é:
Zn(s) + 2HCl --->  ZnCl2 + 1H2

Então 1 mol de H2 formado corresponde a 1mol de Zn (zinco metálico) consumido:
Calculamos o número de mols de H2 liberados:
Usamos a equação dos gases ideais:
P.V=n.R.T  --->  n=P.V/R.T

Temos:
P=1,5atm
V=0,82L
T=27°C=300K
R=0,082atm/L/mol.K
Então:
 n=P.V/R.T
n=1,5.0,82/0,082.300=0,05mol
Então se foram gerados 0,05mols de H2, foram consumidos 0,05mols de zinco metálico. Calculamos a massa que isso representa:
n=m/MM  -->  m=n.MM
n=0,05
MM(Zn)=65,4g/mol
m(Zn)=0,05.65,4=3,27g de Zn
Então a massa de ouro será:
m(ouro)=m(total)-m(zinco)=13,08-3,27=9,81g de ouro
A porcetagem de ouro será:
%Ouro=100.m(ouro)/m(total)=100.9,81/13,08=75%

Alternativa correta: Letra C.

Espero ter ajudado =)