Question

Uma panela de pressão com capacidade
de 4 litros contém, a uma temperatura de 27 ºC, 3 litros de
água líquida à pressão de 1 atm. Em seguida, ela é
aquecida até que a temperatura do vapor seja de 127 ºC,
o volume de água líquida caia para 2,8 litros e o número
de moléculas do vapor dobre. A panela começa a deixar
escapar vapor por uma válvula, que entra em ação após a
pressão interna do gás atingir um certo valor máximo.
Considerando o vapor como um gás ideal, determine o
valor dessa pressão máxima.

Answer 1

Resposta:

2,2 atm

Explicação:

(I)Situação inicial:

Equação de Clapeyron: p1V1 = n1 R T1

1 . 1 = n1 R 300 (1)

(II) Situação final:

Equação de Clapeyron: p2V2 = n2 R T2

p2 . 1,2 = 2 n1 R 400 (2)

Dividindo-se (2) por (1), vem:

P2 . 1,2 / 1 = 2n1 R 400 / n1 R 300 sendo: P2 = 8/3,6 (atm)

Da qual: p2 ≅ 2,2 atm

Resposta: 2,2 atm

Nota: Diante da inexistência de maiores informações

por parte do enunciado, admitimos que o escape de va -

por teve início no instante em que o sistema atingiu

127°C, com o vapor a 2,2 atm.

Espero ter ajudado :)