Question

Uma panela de cobre de 150 contém 220 de água, ambas a 20,0℃. Um cilindro de cobre
muito quente de 300 é colocado dentro da água, fazendo com que ela ferva, com 5 sendo
convertidos em vapor. A temperatura final do sistema é 100℃. a) Quanto calor foi transferido para
a água? b) E para a panela? c) Qual era a temperatura inicial do cilindro? Dados: Calor específico do
cobre e da água = 0,092/℃ e = 1/℃, calor latente de vaporização da água
= 540/.

Answer 1

a) 1 - A água eleva a temperatura de 20 graus até 100:

Q=m.c.Δt=220.1.(100-20)=220.80=17600ca...

2 - Quantidade de calor necessária para vaporizar 5g de água:

Q=m.L=5.540=2700cal

3 - Calor total cedido para água: 17600+2700=20300cal

b) 1 - Panela aumenta sua temperatura de 20 graus para 120:

Q=m.c.Δt=150.0,095.(120-20)=1425cal

c) 1 - A quantidade total de calor recebido pela panela e pela água foi de 20300+1425=21725cal

Essa quantidade de calor é a mesma cedida pelo bloco, logo para o bloco teremos:

Q=m.c.Δt, logo 21725=300.0,095.(t-120), logo 21725=28,5(t-120), logo t-120=762,28, logo t=882,28 graus C (temperatura inicial)

2 - Como a temperatura final do sistema é de 120 graus C, essa será também a temperatura final do bloco.

Obs: pode haver pequena alteração nas respostas, pois adotei o calor específico do cobre como 0,095 cal/gC mas alguns adotam como 0,093 cal/gC

Answer 2

Resposta:

o calculo que ela utilizou está correto, porém os valores de temperatura estão equivocados, por esse motivo, os resultados não confere. Para quem for fazer, execute os calculos como ensinado pelo usuário a cima, porém fique atento as medidas de temperatura, não é 120°C é (100°C-20°C)

utilizando dados: Ccu: 0,0923 cal/g°C

Ch²o= 1,0 cal/g°C e Lv= 539 cal/g

as respostas serão:

a) 20.295 cal ou 20,3 Kcal

b) 1107,6 cal ou 1,10 Kcal

c) 872,9 °C ou 873 °C

Explicação:

refazer os cálculos usando os dados a cima