Question

Uma panela composta por alumínio (Al) foi pesada e seu peso foi de 540g, calcule o número de átomos de alumínio presentes nessa panela, sabendo que a massa atômica do alumínio é 27 U.M.A.

Answer 1

Constante de Avogadro é utilizado para determinar a quantidade de entidades (átomos, moléculas ou partículas fundamentais) em uma certa quantidade de matéria dada.  Por isso, sabe-se que teremos 120.10²³ moléculas de alumínio em uma panela de 540g.

Segundo o químico, “Volumes iguais de todos os gases, à mesma temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas.” Sendo assim, tem-se a constante de Avogadro:

• 6,0221367 x 10²³ (aproximadamente 6,02x 10²³)

Constante de Avogadro e Massa Molar

A massa molar é a massa em gramas, de 1 mol do elemento. Sendo assim, se fizermos uma simples regra de três entre 27g da massa atômica do alumínio e a panela com 540g, teremos:

1 mol de Al ------------- 27 g --------------------- 6,02x 10²³

                                    540g ---------------------  x

x . 27 = 540 . 6.10²³

27x = 3240.10²³

x = 3240.10²³ / 27

x = 120.10²³ moléculas ou x = 1,2.10²¹ moléculas de Al

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