Question

Uma montadora internacional lançou no mercado um
veículo equipado com oito cilindros, movido a
hidrogênio, mostrado pela primeira vez na América
do Sul, no Rio de Janeiro, em setembro de 2002. Esse
veículo libera, para a atmosfera, apenas água, de
acordo com as equações termoquímicas:

I. H2(g) + 1/2 O2(g) -> H2O(l) deltaH° = -286,4 kJ

II. H2(g) + 1/2 O2(g) -> H2O(g) deltaH = -242,9 kJ

A partir dessas equações, determine a variação de
entalpia envolvida na transformação de 3,0mol de
água líquida em água gasosa, nas condições padrão.

Answer 1

Queremos a seguinte reação:
3H2O(l)  --->  3H2O(g)           ΔH=??

Temos as seguintes informações:
I. H2(g) + 1/2 O2(g) -> H2O(l)           ΔH° = -286,4 kJ

II. H2(g) + 1/2 O2(g) -> H2O(g)         ΔH = -242,9 kJ

Queremos água líquida nos reagentes, A reação I tem nos produtos. Então invertemos ela (invertendo o sinal da entalpia também).
-I. H2O(l) -->  H2(g) + 1/2 O2(g)        ΔH° = +286,4 kJ
Queremos a água gasosa nos produtos, e a reação II já tem isso.
Então, somamos ela com a anterior:

-I.          H2O(l)         -->  H2(g) + 1/2 O2(g)        ΔH° = +286,4 kJ
II. H2(g) + 1/2 O2(g) -->         H2O(g)                 ΔH° = -242,9 kJ
=====================================================
                    H2O(l)  -->    H2O(g)        ΔH°= +286,4 -242,9 = +43,5kJ

Como queremos para 3 mols, multiplicamos por 3:
  3H2O(l)  -->    3H2O(g)        ΔH°= 3.43,5kJ =  +130,5  (endotérmica)

Espero ter ajudado =)