Question

Uma molécula isolada com a composição desconhecida passou por uma análise centesimal e foram
obtidos os seguintes resultados:
Carbono = 53,3%
Hidrogênio = 4,4%
Oxigênio = 26,7%
Nitrogênio = 15,6%
Sabendo que 100 g do composto foi analisado e que sua massa molecular corresponde a 180 g moll
assinale a alternativa que apresenta sua fórmula molecular
Dados: Massas atômicas: Carbono = 12 g mol-1: Hidrogênio = 1 g mol-1: Oxigênio = 16 g moll;
Nitrogênio = 14 g mol?
А.
O C10H14NO2
В.
O C8H3N203
c.
O C3H10N302
D
O CgH12N40
O C9H10NOS

Answer 1

MM = 180g/mol

Fórmula molecular genérica: CxHyOwNz

Massa molar genérica: 12x + 1y + 16w + 14z = 180g/mol

Cálculo para o C:

100% ---------- 53,3% de C

180g ---------- 12x de C

1200 x = 9594

x = 7,995

x = 8

Cálculo para o H:

100% ---------- 4,4% de C

180g ---------- y de H

y = 7,92

y = 8

Cálculo para o O:

100% ---------- 26,7% de C

180g ---------- 16w de O

1600 w = 4806

w = 3,00375

w = 3

Cálculo para o N:

100% ---------- 15,6% de N

180g ---------- 14z de N

1400 z = 2808

z = 2,005

z = 2

Fórmula molecular real: C₈H₈O₃N₂

Answer 2

Resposta:

c8h8n203

Explicação: