Question

Uma molécula cuja massa molar é 74 g/mol possui a seguinte composição centesimal:
C 64,9%, H 13,5% e O 21,6%.
Das fórmulas moleculares mostradas abaixo, aquela que se enquadra nesta análise é:
A. C4H10O.
B. C3H6O2.
C. C5H2O.
D. C4H8O2
E. C2H2O3.

Answer 1

C= 74g ------------ 100%              - C = 50,2 / 12 (numero de mols do C) = 4,1                            x    ------------- 64,9%             - O = 15,2 / 16 = 1  
           x=50,2                               - H = 10 / 1 = 10

H= 74g -------------- 100%            Logo, C4H10O, letra A.
       x --------------- 13,5%
           x=9,9

O= 74g -------------- 100%
       x ----------------- 21,6%
            x=15,9

Answer 2

Para resolver esta questão você terá que calcular quantos gramas de cada elemento existe nesta molécula de 74g/mol, em seguida, irá dividir pelo peso da massa do elemento e você identificará a atomicidade de cada elemento da molécula.

Vamos para os cálculos:

Molécula = 74g/mol
C = 12g, 64,9%
H = 1g, 13,5%
O = 12g, 21,6%

Partindo sempre de uma regra de três:

CxHxOx ----------- 74g --------100%
          C ------------  ? g -------- 64,9%
                          C = 48g de carbono
Atomicidade do Carbono na molécula: 48/12 = 4 Moléculas (C4)

CxHxOx ----------- 74g --------100%
          H ------------  ? g -------- 13,5%
                           H = 9,99g >10g de hidrogênio
Atomicidade do Hidrogênio na molécula: 10/1 = 10 Moléculas (H10)

CxHxOx ----------- 74g --------100%
          O ------------  ? g -------- 21,6%
                           H = 15,984g >16g de oxigênio
Atomicidade do Oxigênio na molécula: 16/16 = 1 Molécula (O)

Logo a molécula formada é C4H10O. alternativa A