Question

Uma moeda antiga de cobre estava recoberta com uma camada de óxido de cobre (II). Para restaurar seu brilho original, a moeda foi aquecida ao mesmo tempo em que se passou sobre ela gás hidrogênio. Nesse processo, formou-se vapor de água e ocorreu a redução completa do cátion metálico. As massas da moeda, antes e depois do processo descrito, eram, respectivamente, 0,795 g e 0,779 g. Assim sendo, a porcentagem em massa do óxido de cobre (II) presente na moeda, antes do processo de restauração, era Dados: Massas molares (g/mol) H = 1,00 O = 16,0 Cu = 63,a) 2% b) 4% c) 8% d) 10% e) 16%

#FUVEST

Answer 1

A alternativa correta é a d) 10%.

A reação de redução do cátion metálico de CuO₂ pode ser descrita da seguinte maneira:

CuO + H₂ → Cu⁰ + H₂O

Supondo que o cobre se manteve na estrutura da moeda a diferença de peso encontrada ao final será em relação ao oxigênio. Ocorreu uma variação de 0,795 - 0,779 = 0,016 g, ou seja, como MMO = 16 g/mol, um total de 0,001 mols de oxigênio foram removidos.

Como a proporção de oxigênio e oxido de cobre (II) é de 1:1, então 0,001 mols de oxido de cobre estavam presentes na moeda, correspondendo a

mCuO= 0,001*79 = 0,079 g

E a porcentagem será de:

%CuO = 0,079 / 0,795 = 0,1 = 10% (opção d)

Espero ter ajudado!