Question

Uma mistura gasosa Ideal não reagente, formada por 10g de gás hidrogênio (Hz), 10 g de gás hélio (He) e 70g
de gás nitrogênio (N2) encontra-se acondicionada em um balão com pressão total de 20 atm. Determine a pressão parcial de cada gás presente nessa
mistura.
ale 15.00
nonto(s)
Dados de massa molar (g/mol): H = 1: He = 4; N = 14

ME AJUDEM PF ESTOU EM UMA PROVA

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Vamos calcular o número de mols de cada gás.

H2 = m/M = 10g/2g = 5 mols

He = m/M = 10g/4g = 2,5 mols

N2 = m/M = 70g/28g = 2.5 mols

Total da mistura gasosa = 10 mols (nt)

Agora calculamos as pressões parciais, lembrando que Pt = 20 atm.

Pparc. = Pt . nº mols gás / nt

PH2 = 20 . 5 / 10 =  100/10 = 10 atm

PHe = 20 . 2,5 / 10 = 50/10 = 5 atm

PN2 = 20 . 2,5 / 10 = 50/10 = 5 atm