Question

Uma mistura gasosa ideal não reagente, formada por 10 g de gás hidrogênio,10 g de gás hélio e 70 g de gás nitrogênio encontra-se acondicionada em um balão de volume igual a 5 L, sob temperatura de 27ºC. A respeito dessa mistura gasosa, determine a pressão parcial de cada um dos gases presentes na mistura.

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Answer 1

Resposta:

Explicação:

Basta aplicar a equação de Clapeyron. Equação de Clapeyron, também conhecida como a lei geral dos gases ideais, é usada para descrever o estado termodinâmico dos gases ideais por meio das grandezas de pressão, volume e temperatura.

Equação:

PV=N.R.T

P=Pressão

V=Volume

N=numero de mols

R=Constante Geral dos Gases=0,082

T=Temperatura (Em Kelvin)

A questão não fornece o número de mols, mas o numero de mols pode ser calculado, como a massa dividido pela massa molar.

N=M/MM

I)Gás Hidrogênio:

Primeiro determinamos o numero de mols.

N=10/2=5 mol/l

PV=N.R.T

P.5=5.0,082.300

P=24 Atm

I)Gás Nitrogênio

aplicando o mesmo raciocínio do item anterior

N=70/14=5 MOL

PV=N.R.T

P.5=5.0,082.300

P=24,6 Atm

III)Gás hélio

aplicando o mesmo raciocínio do item anterior

N=10/4=2,5 mol

PV=N.R.T

P.5=2,5.0,082.300

P=12,3 Atm