uma mistura gasosa ideal de propano e ar é queimada a pressão constante , gerando 720 litros de co2 por hora , medidos a 20°c. sabe -se que o propano e o ar encontram -se em proporção estequiometrica . determine a velocidade média de reação dá mistura em relação ao ar , considerando a composição do ar 21 % de 0 2 e 79% de n 2,em volume.
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Se a pressão contante for a atmosférica teremos V=0,082 . 1 mol.293K/1
V=24L/mol
1mol----------------24L
x mols--------------720L
x=720/24
x=30 mols de CO2
Segundo a estequiometria
C3H8+ 5O2→3CO2+4H2O
Para produção de 30 mols de CO2 são consumidos 50 mols de O2
50mols de O2-----------------21%
x mols de ar-------------------100%
x=5000/21
x=238 mols de ar que a 20Cº ocuparão 238.24=5712L de ar por hora
V=24L/mol
1mol----------------24L
x mols--------------720L
x=720/24
x=30 mols de CO2
Segundo a estequiometria
C3H8+ 5O2→3CO2+4H2O
Para produção de 30 mols de CO2 são consumidos 50 mols de O2
50mols de O2-----------------21%
x mols de ar-------------------100%
x=5000/21
x=238 mols de ar que a 20Cº ocuparão 238.24=5712L de ar por hora
shaimoom:
precisando de mais detalhes sobre a resolução é só me contatar.Bons estudos(:
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