Question

Uma mistura gasosa formada por 2 mol de gás nitrogênio, N2, e 8 mol de gás oxigênio, O2, ocupa um balão de capacidade X, na temperatura de 27ºC. Dadas as massas molares (g/mol): N2 = 28 e O2 = 32 e R = 0,082 atm.L.mol–1.K–1 . Determine o volume total de gases ocupado quando a pressão do balão for de 2 atm.

Answer 1

Resposta:V=123 L

Explicação:n1=2 mols,MM1=28 g/mol,n2=8 mols,MM2=32 g/mol,T=27°C+273-->300°K,P=2 atm,R=0,082 atm.L/K.mol,ns=?,x1=?,x2=?,V=?,V1=?,V2=?,m1=?,m2=?

                   1°Fase(frações molares)

ns=n1+n2           x1=n1/n2               x2=n2/ns          

ns=2+8               x1=2/10                 x2=8/10

ns=10 mols        x1=0,2 molar         x2=0,8 molar

                   2°Fase(Equação de Clapeyron)

                   PV=nsRT

                   2.V=10.0,082.300

                   2.V=246

                   V=246/2

                   V=123 L

                  3°Fase[Volumes Parciais(Lei de Amagat)]

V1=V.x1                V2=V.x2

V1=123.0,2          V2=123.0,8

V1=26,6 L            V2=98,4 L

                  4°Fase(massas)

n1=m1/MM1          n2=m2/MM2

2=m1/28               8=m2/32

m1=2.28               m2=8.32

m1=56 g               m2=256 g