Question

uma mistura gasosa formada por 2,0 mol de C2H6 e 6,0 mol de N2 está contida num recipiente a 27°C e pressão de 8,2 atm . (R = 0,082 atm.L.mol¹.K¹) . Determine o volume parcial , em litros , do nitrogênio , nessa mistura .

Answer 1

Você pode resolver aplicando a equação de Clapeyron para achar o volume total da mistura

P.V.=n.R.T

V=n.R.T/P

V = 8 . 0,082 . 300 / 8,2

V = 24L

Achando o volume total da mistura, você vai precisar achar a fração molar, que é dada pela razão entre a quantidade de matéria, em mol, de um dos componentes gasosos pela quantidade total de matéria da mistura. Nesse caso, como quero achar o volume parcial do nitrogênio, vou calcular a sua fração molar, ficando assim:

Fm = 6/8 = 0,75 = 75%

Agora eu consigo acha o volume parcial do nitrogênio nesta mistura. Como o volume total da mistura é 24L e 75% desse volume é de nitrogênio, então teremos que o volume parcial do nitrogênio é 18L

Vp = 24 . 0,75

Vp = 18L

Você ainda pode achar a pressão parcial do nitrogênio dessa mistura, basta multiplicar a pressão total por 0,75.