Question

Uma mistura gasosa formada por 14,0g de gás nitrogênio, N2, e 8,0g de gás oxigênio, O2, ocupa um balão de capacidade igual a 30L, na temperatura de 27ºC.
Dadas as massas molares (g/mol): N2 = 28 e O2 = 32 e R = 0,082atm L mol–1K–1, determine:
a) a pressão de cada gás no balão;
b) a pressão total no balão.

Answer 1

1a etapa:

1 mol de N2 ---> 28g
        x            ---> 14g
        x = 0,50 mol

2a etapa:

1 mol de O2 ---> 32g
        y            ---> 8g
        x = 0,25 mol

Número de mols da mistura gasosa = 0,50 + 0,25 
n = 0,75 mol

3a etapa:

b) a pressão total no balão

Sabe-se que V = 30L e T = 27oC (300K)

Use a fórmula P.V = n.R.T (pressão . volume = número de mols . constante . temperatura (sempre em Kelvin, Tk = Tc + 273. Memorize, Por Você = Nunca Rezei Tanto)

P . 30 = 0,75 . 0,082 . 300
P = 0,615 atm (pressão total da mistura gasosa)

a) Pressão parcial de cada gás
N2 = 0,50/0,75 (proporção de mols de N2 no total da mistura de gases)
N2 = 2/3
N2 = 2/3 . 0,615
N2 = 0,41 atm

O2 ---> 0,25/0,75 (proporção de mols de O2 no total da mistura de gases)
O2 ---> 1/3
O2 ---> 1/3 . 0,615
O2 ---> 0,205 atm (Outra possibilidade --> 0,615 - 0,41 = 0,205)

Answer 2

Meu irmão que respondeu antes com besteiras, me desculpem.