Uma mistura gasosa formada por 14,0g de gás nitrogênio, N2, e 8,0g de gás oxigênio, O2, ocupa um balão de capacidade igual a 30L, na temperatura de 27ºC.
Dadas as massas molares (g/mol): N2 = 28 e O2 = 32 e R = 0,082atm L mol–1K–1, determine:
a) a pressão de cada gás no balão;
b) a pressão total no balão.
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1a etapa:
1 mol de N2 ---> 28g
x ---> 14g
x = 0,50 mol
2a etapa:
1 mol de O2 ---> 32g
y ---> 8g
x = 0,25 mol
Número de mols da mistura gasosa = 0,50 + 0,25
n = 0,75 mol
3a etapa:
b) a pressão total no balão
Sabe-se que V = 30L e T = 27oC (300K)
Use a fórmula P.V = n.R.T (pressão . volume = número de mols . constante . temperatura (sempre em Kelvin, Tk = Tc + 273. Memorize, Por Você = Nunca Rezei Tanto)
P . 30 = 0,75 . 0,082 . 300
P = 0,615 atm (pressão total da mistura gasosa)
a) Pressão parcial de cada gás
N2 = 0,50/0,75 (proporção de mols de N2 no total da mistura de gases)
N2 = 2/3
N2 = 2/3 . 0,615
N2 = 0,41 atm
O2 ---> 0,25/0,75 (proporção de mols de O2 no total da mistura de gases)
O2 ---> 1/3
O2 ---> 1/3 . 0,615
O2 ---> 0,205 atm (Outra possibilidade --> 0,615 - 0,41 = 0,205)
1 mol de N2 ---> 28g
x ---> 14g
x = 0,50 mol
2a etapa:
1 mol de O2 ---> 32g
y ---> 8g
x = 0,25 mol
Número de mols da mistura gasosa = 0,50 + 0,25
n = 0,75 mol
3a etapa:
b) a pressão total no balão
Sabe-se que V = 30L e T = 27oC (300K)
Use a fórmula P.V = n.R.T (pressão . volume = número de mols . constante . temperatura (sempre em Kelvin, Tk = Tc + 273. Memorize, Por Você = Nunca Rezei Tanto)
P . 30 = 0,75 . 0,082 . 300
P = 0,615 atm (pressão total da mistura gasosa)
a) Pressão parcial de cada gás
N2 = 0,50/0,75 (proporção de mols de N2 no total da mistura de gases)
N2 = 2/3
N2 = 2/3 . 0,615
N2 = 0,41 atm
O2 ---> 0,25/0,75 (proporção de mols de O2 no total da mistura de gases)
O2 ---> 1/3
O2 ---> 1/3 . 0,615
O2 ---> 0,205 atm (Outra possibilidade --> 0,615 - 0,41 = 0,205)
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Meu irmão que respondeu antes com besteiras, me desculpem.
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