Question

Uma mistura gasosa é formada por 28,4 gramas de gás cloro e 26,4 gramas de gás carbônico, sendo que esses gases ocupam o volume de 50 L. Quais são as pressões parciais desses componentes supondo que a temperatura do ambiente é de 400K? (Dados: Massa Molar do gás cloro= 71g/mol; Massa molar do gás carbônico = 44g/mol.)Me Ajudem gente

Answer 1

Cálculo de nCH4: Cálculo de nCO:

1 mol -------- 16g 1 mol -------- 22,4 L
nCH4 --------- 8g nCO --------- 44,8 L
nCH4 = 0,5 mol nCO = 2,0 mol

- Cálculo da fração da quantidade de matéria de cada gás:

XCO2 = nCO2
nCO2 + nCH4 + nCO

XCO2 = 1,5
1,5 + 0,5 + 2,0

XCO2 = 0,375 ou 37,5 % = % em pressão parcial

XCH4 = nCH4
nCO2 + nCH4 + nCO

XCH4 = 0,5
1,5 + 0,5 + 2,0

XCH4 = 0,125 ou 12,5 % = % em pressão parcial

XCO = nCO
nCO2 + nCH4 + nCO

XCO = 2,0
1,5 + 0,5 + 2,0

XCO = 0,5 ou 50 % = % em pressão parcial

A pressão parcial do monóxido de carbono (50%) é o quádruplo da pressão parcial do metano (12,5%).