uma mistura gasosa é formada por 14.2g de gas cloro e 13.2g de gas carbônico. calcule a pressões parciais desses componentes , supondo q a pressão da mistura seja de 10atm
Soluções para a tarefa
Respondido por
7
Lembre-se que quando pensamos em pressão parcial de um gás, o número de mols é proporcional ao mesmo.
Massa molar do carbono: 12 g/ mol
Massa molar do cloro: 35,45 g/mol
Gás cloro⇒ Cl2 ⇒ 35,45*2⇒ 70,9 g/ mol
Gás carbônico ⇒ Co2⇒ 40,01 g/ mol
Soma no número de mols : 70,9+ 40,01 : 110,91 mols
110, 91========= 10 atm
70,9============x
110,91x= 709
x= 709/ 110,91
x= 6,39 atm ⇒ Pressão parcial do gás cloro.
110,91===============10 atm
40,01======================x
110,91x= 400,1
x= 400,1/ 110,91
x= 3,6 atm⇒ Pressão parcial do gás carbônico.
Massa molar do carbono: 12 g/ mol
Massa molar do cloro: 35,45 g/mol
Gás cloro⇒ Cl2 ⇒ 35,45*2⇒ 70,9 g/ mol
Gás carbônico ⇒ Co2⇒ 40,01 g/ mol
Soma no número de mols : 70,9+ 40,01 : 110,91 mols
110, 91========= 10 atm
70,9============x
110,91x= 709
x= 709/ 110,91
x= 6,39 atm ⇒ Pressão parcial do gás cloro.
110,91===============10 atm
40,01======================x
110,91x= 400,1
x= 400,1/ 110,91
x= 3,6 atm⇒ Pressão parcial do gás carbônico.
Perguntas interessantes