Uma mistura gasosa de massa total 132,0 g é formada por igual número de mols de etano (C₂H₆) e butano (C₄H₁₀) . A combustão total dos gases constituintes dessa mistura libera para o ambiente(Dados: os calores de combustão dos gases etano e butano,são,respectivamente, -1 428 kJ/mol e -2 658 kJ/mol ; ma (C)=12u , ma (H)=1u )a) 4 897 kJb) 8 172 kJc) 3 372 kJd) 4 086 kJe) 6 129 kJ
Soluções para a tarefa
Respondido por
34
Dados
C=12
H=1
Faremos a massa molar do etanol e butano.
C2H6= 12x2 + 6x1= 30 libera 1428
C4H10= 58 libera 2658
Soma se tudo e obtém
88-------4086
132-------X
X=6129KJ
C=12
H=1
Faremos a massa molar do etanol e butano.
C2H6= 12x2 + 6x1= 30 libera 1428
C4H10= 58 libera 2658
Soma se tudo e obtém
88-------4086
132-------X
X=6129KJ
Respondido por
9
A combustão irá gerar 6.129 kJ (Alternativa E).
A massa molar do etano e butano são, respectivamente:
C₂H₆ = (12 x 2) + (1 x 6) = 30 g/mol
C₄H₁₀ = (12 x 4) + (1 x 10) = 58 g/mol
Temos que n₁ = n₂ e que (n₁ x 30) + (n₂ x 58) = 132, logo, temos que:
(n₁ x 30) + (n₁ x 58) = 132
88 . n₁ = 132
n₁ = 1,50 moles
Assim, temos 1,50 moles de etano (45 g) e 1,50 moles de butano (87 g), o que totaliza 132 g.
Como o etano libera 1.428 kJ/mol e o butano 2.658 kJ/mol, teremos a liberação de:
C₂H₆ = 1.428 x 1,50 = 2.142 kJ
C₄H₁₀ = 2.658 x 1,50 = 3.987 kJ
O que totaliza:
2.142 + 3.987 = 6.129 kJ
Para saber mais:
https://brainly.com.br/tarefa/25369139
Espero ter ajudado!
Anexos:
Perguntas interessantes