Question

Uma mistura gasosa, composta por 28 g de nitrogênio (N2) e 9 g de hidrogênio (H2), encontra-se em um recipiente fechado, exercendo uma pressão de 100 000 Pa. As pressões parciais de nitrogênio e de hidrogênio exercidas nas paredes desse recipiente são, respectivamente:

Answer 1

P = 2,42 atm

Para resolver essa questão vamos utilizar a equação de estado dos gases ou equação de Clapeyron, temos:

P . V = n . R . T

Dados:  

V = 10 L  

m = 28 g N2  

T = 295 K  

MM(N2) = 2 x 14 = 28 g/mol  

A pressão parcial de um gás é a pressão que só ele exerce na mesma temperatura da mistura ocupando o volume total da mistura.  

n = m/MM

n = 28/28

n = 1 mol

P . V = n . R . T

P . 10 = 1 . 0,082 . 295  

P = 2,42 atm

fiz assim, acho que esta correto!