Question

Uma mistura dos gases H2 e N2 se comporta de forma ideal e contém 8 gramas do primeiro gás e 224 gramas do segundo gás. Essa mistura é mantida em um recipiente de 0,50 m3 a uma temperatura de 40ºC. Calcule: a) a pressão parcial de cada gás; b) a pressão total da mistura. Dados: H = 1u; N = 14u . 1L = 10-3m3

Answer 1

Resposta:Segue as contas baixo na explicação

Explicação:

MM1=2 g/mol,m1=8 g,MM2=28 g/mol,m2=224 g,V=0,50 m^3,T=40°C+273--->313°K,R=0,000082 atm.m^3/K.mol

b)n1=?,n2=?,ns=?,x1=?,x2=?,P=?

                 1°Fase(numeros de mols)

n1=m1/MM1         n2=m2/MM2       ns=n1+n2

n1=8/2                  n2=224/28          ns=4+28

n1=4 mols            n2=28 mols         ns=32 mols

                 2°Fase(frações molares)

x1=n1/ns                 x2=n2/ns

x1=4/32                  x2=28/32

x1=0,125 molar      x2=0m875 molar

                 3°Fase(Equação de Clapeyron)

                 PV=nsRT

                 0,50.P=32.0,000082.310

                 0,50.P=0,81344

                 P=0,81344/0,50

                 P=1,62688 atm

a)P1=?,P2=?

                Lei de Dalton(Pressões Parciais)

P1=P.x1                         P2=P.x2

P1=1,62688.0,125       P2=1,62688.0,875

P1=0,20336 atm         P2=1,42352 atm