Question

Uma mistura de reação contém inicialmente 0,226 mols de FeS e 0,674 mols de HCl. Uma vez que a reação ocorreu o mais completamente possível, que quantidade (em mols) do reagente em excesso permanece?
FeS(s)+HCl(aq)→FeCl2(s)+H2S(g)

Answer 1

Resposta:

0,198 mol que não reagiu

Explicação:

Olá !!

Vamos pegar os comparativos mol de FeS e mols de HCl, o enunciado forneceu os valores em mols de cada um vamos comparar esse se valores para ver quem estar em excesso.

Antes de iniciar vamos balancear a equação

FeS + 2 HCl —- FeCl2 + H2S

Formando a equação com base nos comparativos.

1 mol de FeS —— 2 Mol de HCl

0,226 mol de FeS —- x

X = 0,452 mol de HCl

Oque fizemos aqui foi acha a quantidade necessária para reagir com 0,226 mol de FeS e a quantidade foi 0,456 mol de HCl

Aplicando o mesmo raciocínio para HCl

2 mol de HCl —— 1 mol de FeS

0,654 mol de HCl —- x

X = 0,327 mol de FeS

Ou seja para reagir com 0,654 mol de HCl foi necessário 0,327 mol de FeS

Agora pegando os valores

FeS 0,327 mol

HCl 0,456 mol

Podemos perceber que o HCl está em excesso pois para ele reagir precisará 0,456 mol e a questão forneceu 0,654 mol.

Fazendo a subtração para saber a quantidade que não reagiu.

0,654 - 0,456 = 0,198 mol que não reagiu