Question

Uma mistura de perclorato de amônio, Nh4Cl04, e alumínio em pó é utilizado como combustível sólido do foguete auxiliar de um ônibus espacial. Na ingnição, a reação que ocorre é: 6NH4ClO4(S) + 10Al(S)⇒5Al203(g) + 3N2(g) + 6HCl(g) + 9H2O(g)
Considere a reação entre 3,0 kg de alumínio e 7,05 kg de perclorato de amônio e determine:
a) a massa de óxido de alumínio formada;
b) a quantidade produzida de nitrogênio, em mol;
c) o número de moléculas de água formado;
d) a massa produzida de cloreto de hidrogênio;
e) a massa do reagente que sobrou, sem reagir.


Me ajudem com essa por favor!!! Se souber no mínimo uma já vai ajudar, grata desde já :)

Answer 1

Irei tentar.
Primeiro calcularei a Massa Molar dos compostos:
6(x14+4+35,5+64) = 705                (6NH4CLO4)
10x27= 270                                    (10AL)
5x(54+48)=510                               (5AL2O3)
3x28=84                                         (3N2)
6x(1+35,5)=219                              (6HCL)
9x(2+16)=162                                 (9H2O)


1 mol de 6NH4ClO4 vai ter 705g, então estaremos lidando com 9,4 mols (7050g/750g = 9,4)
1 mol de 10AL vai ter 270g, então estaremos lidando com 11,1 mols (3000g /270 = 11,111 mols)

Sabemos que para criar compostos é necessário uma quantidade igual dos 2, então estaremos utilizando somente 9,4. Então sabemos que 11,1-9,4 = 1,7 mols de Al não irão reagir.
1,7 x 270g = 459g de Al não irão reagir ---> Essa é a resposta da letra E
Já que vimos que 459g não irão reagir, sabemos que 3000-459= 2541g irão reagir

a)5al2o3 = 510 x 9,4(mols) --> 4794g de óxido de alumínio
b)tinhamos 6n em 9,4 mols que viraram 3n2, então dividimos pela metade, formaram-se 4,7 mol de nitrogenio (n2) ou 9,4 mols de N
c)formaram-se 9 moleculas de água (9h2o)
d)219x9,4 = 876g HCl
e) 1,7 x 270g = 459g de Al não irão reagir

eu acho que é isso, perdão se tiver algo errado, porque não lembro mt bem como faz agora.

Answer 2

Resposta:

Vi um erro apenas, mas acredito que tenha alguns errinhos nas questões. Sobre a questão C:

Explicação:

O que formou de moléculas, foram 5, 418*10²³ moléculas, pois apenas 9 moléculas é muito pouco. Esse 9 na frente do H2O é, na verdade, a quantidade de mols de Água.

desse modo, temos que usar a Constante de avogadro para responder a questão, pois ela indica o número de átomos, moléculas, etc, de uma certa substância.

a gente sabe que um mol de água tem 18 gramas, e 6,02*10²³(Constante) de moléculas

então é só fazer a regra de três

gramas em um mol Quantidade de moléculas

18 --------- 6.02*10²³

162 (18*9) --------- x

X=5,418*10²⁴ moléculas