Question

Uma mistura de NaCl dissolvido em água e azeite, após ser agitada, foi colocada em um funil de extração, como mostra a figura abaixo. Considerando a densidade do azeite à 25oC 0,899 g.mLˉ¹ e da solução aquosa de NaCl 1,000 g.mLˉ¹ analise as afirmativas abaixo e marque a opção CORRETA:

a) Trata-se de um sistema heterogêneo com duas fases e dois componentes.
b) A fase A é a fase que possui maior densidade.
c) A fase A é a solução aquosa de NaCl.
d) O azeite é mais denso que a solução aquosa de NaCl.
e) Há dois componentes na fase B.

Answer 1

Resposta:

letra E

Explicação:

a solução aquosa de cloreto de sódio tem maior densidade que o azeite por isso é a fase B.

a mistura possui três componentes(H2O, NaCl e azeite) sendo dos componentes na fase B e o azeite sendo a fase A

Answer 2

Em relação ao sistema formado por NaCl dissolvido em água e azeite, é correto afirmar que: e) Há dois componentes na fase B.

Sistema formado por NaCl dissolvido por água e azeite em um funil de extração:

• Esse sistema será heterogêneo. Fase A: azeite + sal dissolvido (dois componentes) | Fase B: água + sal dissolvido (dois componentes)
• Na imagem referente esse exercício, a fase A é que terá menor densidade, porque ela fica acima da Fase B. Sendo assim, é possível perceber que a fase A será formada pelo azeite com sal (d =  0,899 g.mLˉ¹), enquanto a Fase B será constituída pela solução aquosa de NaCl (d = 1,000 g.mLˉ¹)

Veja outro exercício que trabalha com densidade de líquidos em: https://brainly.com.br/tarefa/13445632