Question

Uma mistura de gelo e água líquida a 0 graus Celsius é colocada em um tubo de ensaio e nele ocupa o volume de 30 cm3. Ao tubo foi fornecido calor até que todo gelo de fundiu e o volume do conteúdo ficou reduzido a 29cm3 a 0 graus Celsius. Determinar a quantidade de calor que foi absorvida pela mistura de gelo e água. Dados: Lfusão = 80 cal/gdensidade (gelo)= 0.9 g/cm3densidade (água)= 1 g/cm3

Answer 1

Volume de gelo que derreteu = 1 cm³..  
é a subtração entre o volume da agua+gelo e volume da agua 30-29: 1 cm³

Massa de gelo que derreteu = 0,9 g
d=m/V -- 0,90=m/1  m=0,9

Q = m*Lf
Q = 0,9*80
Q = 72 cal

Answer 2

Primeiramente nesse exercício devemos entender que a água quando está a 0 ºC , está passando por uma transformação física, seja saindo de água e indo pra gelo ou o contrário. Durante esse período todo calor absorvido é utilizado para remodelar as moléculas, então a temperatura não varia durante esse estágio.

Pelo exercício a mistura de água e gelo perdeu 1cm^3

Como a densidade do gelo é 0,9 g/cm^3

$d=\frac{m}{V}\\ \\0,9.V=m\\m=0,9g$

Agora devemos utilizar a fórmula do calor Latente, pois a substância está mudando de forma física. O L fusão foi fornecido pelo exercício: 80 cal/g:

$Q=m.L\\Q=0,9.80$

Então a quantidade de energia absorvida pela mistura é:

Q = 72 [cal]