Question

Uma mistura de Fe2O3 e FeO contém 72% de Fe em massa. Qual a massa de Fe2O3 em 0,500 g dessa mistura?

Answer 1

Mol Fe2O3: 160g que contém 112g de Fe

Mol do FeO:  72g que contém 56g de Fe

- relacionar nº de mols (em g) dos óxidos com o Fe contido em cada um deles;

160x+72y=112x+56y  assim calculamos a massa de cada óxido para que se tenha a concentração pedida;

160gx+72gy=> 112gx+56gy  isto é: x*160g de Fe2O3 contém x*112g de Fe e y*72g de FeO contém y*56g de Fe) desta forma:

 (160x+72y)/100=(112x+56y)/72 ==> 10x=13y

- substituindo  x e y

160x+72y=112x+56y  = 160*10+72*13 ==> 112*10+56*13

Em 2536g da mistura temos 1848g de Fe e a massa de Fe2O3 na mistura é de 1600g

- calcular a massa de Fe2O3 em 0,5g da mistura

Regra de três

2536g(mistura) --- 1600g(Fe2O3)

   0,5g(mistura) ---  xg(Fe2O3)

X= 1600*0,5/2536

X= 0,315g