Question

Uma mistura de 40,0 g de dioxigenio e 40,0 g de hélio encontra-se a pressão de 900 torr (mm de Hg). Qual é a pressão parcial de cada componente

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

m1=40 g,MM1=32 g/mol,m2=40 g,MM2=4 g/mol,P=900 Torr,n1=?,n2=?,ns=?,x1=?,x2=?,P1=?,P2=?

                     1°Fase(numeros de mols)

n1=m1/MM1        n2=m2/MM2       ns=n1+n2

n1=40/32            n2=40/4              ns=1,25+10

n1=1,25 mol        n2=10 mols         ns=11,25 mols

                    2°Fase(frações molares)

                 x1=n1/ns               x2=n2/ns

                 x1=1,25/11,25       x2=10/11,25

                 x1=0,11 molar       x2=0,89 molar

                   3°Fase[pressões parciais(Lei de Dalton)]

                P1=P.x1             P2=P.x2

                P1=900.0,11     P2=0,89.900

                P1=99 Torr       P2=801 atm