Question

Uma mistura de 4 mol de N2 e 6 mol de H2 reagiu para formar amônia, conforme a equação química abaixo (não balanceada). Sobre essa reação é correto afirmar que:
N2(g) + H2(g) --> NH3(g)

a. N2 é o reagente limitante
b. Ao término da reação, haverá um excesso de 28,0 g N2.
c. Ao término da reação, haverá um excesso de 4 mol de N2.
d. Ao término da reação haverá um excesso de 2 mol de H2.

Answer 1

Resposta:

a. N2 é o reagente limitante

Falsa

b. Ao término da reação, haverá um excesso de 28,0 g N2.

Falsa

c. Ao término da reação, haverá um excesso de 4 mol de N2.

Falsa

d. Ao término da reação haverá um excesso de 2 mol de H2.

Verdadeira

Explicação:

Dados

MM(NH₃)= 14 + 3*1= 17 g/mol ==> mol= 17 g

MM(N₂)= 2*147=28 g/mol ==> mol= 28 g

MM(H₂)= 2*1= 2 g/mol ==> mol= 2 g

Reação balanceada que ocorre

N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de N₂ reage com 3 mol de  H₂ produzindo 2 mol de NH₃

assim:

1 mol  +  3 mol  =  1 mol

- se tivermos:

4 mol  +  6 mol  =  x mol

- vemos que 6 mol de H₂ vão reagir com 2 mol de N₂, havendo um saldo de 2 mol de N₂ que não reagirá, logo, o H₂ é o reagente limitante;

2 mol(N₂)= 2 * 28= 56 g