Question

Uma mistura de 4,00g de H2 gasoso com uma quantidade desconhecida de He gasoso é mantida nas condiçõesnormais de pressão e temperatura. Se uma massa de 10,0g de H2 gasoso for adicionada à mistura, mantendo-se ascondições de pressão e temperatura constantes, o volume dobra. Calcule a massa de He gasoso presente namistura.

Answer 1

Resposta:

12g

Explicação:

1)

Massa molar de H2 = 2g/mol  

4 g ---> 2 mol  

10 g --> 5 mol

2) x mol de He

3) PV=(2+x)RT

4)

P'V' = n'RT'  

P' = P

T' = T

V' = 2V -> o enunciado fala que após somar 10g de H2 o volume dobra

n' = 2 + 5 + x = 7 + x

PV /P'V' = nRT/(n'R.T')

PV/P.2V = (2 +x)R.T/((7 + x)R.T

7 + x = 4 + 2x

x = 3 mol

5)

Massa molar de He = 4g/mol (monoatômico!!! Gás Nobre !!!)

• n = m/M

        m = n × M = 3mol × 4g/mol = 12 g