Question

uma mistura de 240g de gás oxigênio (O²) e 880g de gás carbônico (CO²) exerce uma pressão de 35atm. qual a pressão parcial de cada gás? - Massa atômica O=16, massa atômica C=12.

Answer 1

!!

Massas molares MM

MM(CO2) = 12+2•16 = 44g/mol
MM(O2) = 2•16 = 32g/mol


Número de mols

n(CO2) = 880g / 44g/mol
n(CO2) = 20 mol

Oxigénio

n(O2) = 240g / 32g/mol
n(O2) = 7,5 mol

Número total de mols

n = n(CO2) + n(O2)

n = 20 + 7,5

n = 27,5 mol


Fração molar

CO2


X' = 20 / 27,5

X' = 0,72


O2

X'' = 7,5 / 27,5

X'' = 0,27



Pressões parciais


Pressão parcial = Fração molar • pressão total


Pp = X • Pt


CO2

Pp = 0,72 • 35

Pp = 25,2 atm


O2

Pp = 0,27 • 35

Pp = 9,45atm


Soma das pressões parciais deve ser igual a pressão total

25,2 + 9,45 = 34,65 ≈ 35 atm