Question

Uma mistura de 0,10 mol de NO, 0,05 mol de H2 e 0,10 mol de H2O é colocada em um recipiente de
1,0 L a 300K. O seguinte equilíbrio é estabelecido:
2NO(g) + 2H2(g) ⇌ N2(g) + 2H2O(g)
No equilíbrio, PNO = 1,53 atm. (a) Calcule as pressões parciais de H2, N2 e H2O. (b) Calcule Keq.

Answer 1

Resposta:

H2 = 13,82.

N2 = 1,69.

H2O = 0,93.

Explicação:

Meio complicado, mas vamos lá

2 NO + 2 H2 <=====> N2 + 2 H2O

--?--------0,50---------------0,1 ------0,1  no início Fazendo para NO 1,53 x 1 L = n x 0,082 x 300 temos que n = 0,062

entã

2 NO + 2 H2 <=====> N2 + 2 H2O

--?--------0,50---------------0,1 ------0,1 no início

0,062---0,062-------------0,031-----0,062  reagem para formar 0,062 de NO

0,062---0,562-------------0,069-----0,038 é o que existe em equilíbrio

Então

H2  P x 1 L = 0,562 x 0,082 x 300 = 13,82

N2  P x 1 L = 0,069 x 0,082 x 300 = 1,69

H2O P x 1L = 0,038 x 0,082 x 300 = 0,93

com n° de mol de cada um, dá para calcular a Keq.