Uma mistura contendo um soluto com coeficiente de solubilidade 78,5g/100g de H2O foi obtida pela a mistura de 43,65g deste composto em 55mL de agua. Sabendo que o soluto é CaCo3 determine: a- Solução é insaturada, saturada ou supersaturada? b- Se supersaturada, qual a massa do corpo de fundo? c- Qual a concentração comum (g/L)? d- Qual a concentração molar (mol/L)? e- Qual a %m/m de soluto na solução?
Soluções para a tarefa
a) Fazer uma regra de 3 com a solubilidade dada
78,5g ---- 100mL
x g ---- 55mL
x = 43,17g
Essa connta quer dizer que 55mL dissolvem apenas 43,17g, logo, a solução está supersaturada.
b) A massa do corpo do fundo é massa total - massa que está dissolvida na solução.
43,65g-43,17g = 0,48g
c) Fazer por regra de três.
55mL --- 43,17g
1000mL --- x
x = 784,9g/L
d) Tenho que transformar 784,9g para mol, para isso pode usar regra de 3. Lembrando que a massa molar do CaCO3 é 100g/mol (Ca = 40, C = 12 e O3 = 16*3)
100g --- 1mol
784,9g --- n mols
n = 7,85mols.
logo concentração molar é 7,85mol/L
e)%m/m = massa do soluto dissolvido na solucao/massa total da solução.
Lembrando que a massa total da solução é a massa do soluto dissolvido na solucao + massa da água.
%m/m= 43,17/(43,17+55)
%m/m= 0,44.