Question

Uma mistura contem 89,0 % de KNO3, 1,5% de NH4Cl e 8,5 % de KCl em massa. Assinale a alternativa que corresponda a concentração em quantidade de matéria de íons K+ na solução formada pela dissolução de 6,0 g dessa mistura em quantidade suficiente de água para perfazer um volume de 500,0 mL de solução?

Escolha uma:
A. 0,233 mol/L
B. 0,450 mol/L
C. 0,120 mol/L
D. 0,140 mol/L
E. 0,225 mol/L

Answer 1

A alternativa correta é a C, 0,120 mol/L.

Ao dissolver 6,0 g dessa mistura em água, teremos que os íons potássio serão originados das seguintes dissociações:

$KNO_{3}$ ⇔ $K^{+} + NO_{3}^{-}$

$KCl$ ⇔ $K^{+} + Cl^{-}$

Assim, 1 mol de nitrato de potássio e 1 mol de cloreto de potássio irão originar, cada um, 1 mol de íons potássio.

Da massa usada da mistura, temos que 89,0% é nitrato de potássio e 8,5% é cloreto de potássio, logo:

• 0,890 x 6,0 = 5,34 g de $KNO_{3}$
• 0,085 x 6,0 = 0,51 g de KCl

Como a massa molar do nitrato de potássio é de 101 g/mol e do cloreto de potássio é de 74,5 g/mol, aproximadamente, teremos:

1 mol ------ 101 g

x ------ 5,34 g

x = 0,053 mol de $KNO_{3}$

1 mol ------ 74,5 g

x ------ 0,51 g

x = 0,0069 mol de KCl

Logo, o número de moles de íons potássio formado é de 0,060 moles. Como isso foi misturado em 500 mL, teremos que a concentração molar será de 0,120 mol/L.

Espero ter ajudado!