Question

Uma massa M de Gás ideal ocupa um volume V sob uma pressão P na temperatura T. Se o gás for comprimido até que seu volume seja igual a V/2, mantida a temperatura constante oque ocorre?

Answer 1

Olá, Lucasbernardorpa0ek9. 

Uma massa M de gás idela corresponde a n mols de gás (número de mols = massa do gás ÷ massa molar do gás).

Pela equação do gás ideal, sabemos que:

P × V = n × R × T

Como não há alteração na massa do gás e nem na temperatura do sistema, n e T são constantes, e R é a constante do gás ideal.

No primeiro caso, podemos dizer que a pressão do sistema é:

P = $\frac{n R t}{V}$

No segundo caso, o volume é igual a v/2. Como n, R e T são constantes, teremos:

P × $\frac{V}{2}$ = n × R × T
⇒ P = $\frac{2nRT}{V}$ = 2 × $\frac{n R t}{V}$

Ou seja, quando se diminui o volume pela metade à temperatura constante, a pressão do sistema dobra. 

Espero ter respondido a sua pergunta.

Answer 2

A equação simples, em condições ideais, é V.P.T=0
Se a temperatura é constante vc pode tira-la da equação 
Então, para V/2 a pressão vai ser 2P